Branntkalk
Calciumoxid ist ein weißer, pulverförmiger Feststoff. Es kann durch Erhitzen hergestellt werden Kalziumkarbonat.
Es kann Wasser aufnehmen. Es hat eine Wasseraufnahmekapazität. Es kann bei einigen organischen Synthesen Wasser aus Flüssigkeiten aufnehmen. Das Calciumhydroxid wird zu einer Paste und setzt sich am Boden des Behälters ab. Wenn später überschüssiges Calciumoxid hinzugefügt wird, bleibt es als Pulver zurück. Dies zeigt, dass das Wasser vollständig absorbiert wurde.
Löschkalk
Calciumhydroxid ist ein weißer, pulverförmiger Feststoff. Man kann es herstellen, indem man Calciumoxid mit Wasser vermengt. Dadurch entsteht eine feste Paste, „Kalkmilch“ (wird weiter unten erwähnt). Anschließend trocknet und zerkleinert man sie.
Die Reaktion von Calciumoxid und Wasser erzeugt viel Wärme. Diese Reaktion kann sogar dazu führen, dass das nicht umgesetzte Wasser kocht, wodurch der Kalk „gekocht“ erscheint. Viele selbsterhitzende Kochtöpfe und selbsterhitzende Dosen nutzen diese Reaktion ebenfalls zum Erhitzen.
Kalkstein
Calciumcarbonat ist ein weißer, harter Feststoff. Es ist ein natürlich vorkommendes Mineral. Es kann auch durch die Reaktion von Calciumhydroxid mit Kohlendioxid hergestellt werden. Es reagiert schnell mit Säure und produziert Calciumionen und Kohlendioxid. Diese können zum Testen von Säure verwendet werden.
Limettenmilch
Es ist ein pastöser Feststoff oder eine Flüssigkeit. Man stellt es her, indem man Calciumhydroxid ein wenig Wasser hinzufügt. Kalkwasser ist eine klare Lösung. Man stellt es her, indem man Calciumhydroxid viel Wasser hinzufügt.
Calciumhydroxid ist nicht sehr wasserlöslich. Wasser kann vollständig in ungelöstes Calciumhydroxid eindringen. Mischen Sie also Calciumhydroxid mit Wasser. Je nach verwendeter Wassermenge erhalten Sie eine Paste, Flüssigkeit, Suspension oder Lösung. Die ersten drei sind eine Mischung aus Calciumhydroxidlösung und gelösten Feststoffen. Um eine klare Lösung zu erhalten, benötigen Sie viel Wasser. Andernfalls filtern Sie die Suspension.
Pastöse Kalkmilch kann zum Streichen von Wänden und zum Abdichten von Bauarbeiten verwendet werden. Nach dem Auftragen absorbiert sie Kohlendioxid aus der Luft. Dann wird Calciumcarbonat hart. Kalkwasser ist damit gesättigt. Es ist ein Reagenz, das in Experimenten zum Nachweis von Kohlendioxid verwendet wird.
Obwohl Calciumhydroxid eine geringe Löslichkeit aufweist, ist es eine starke Base. Der Teil, der sich vollständig auflöst, ionisiert. Calciumhydroxid ist nicht giftig und belastet die Umwelt nicht. Es kann jedoch den menschlichen Körper reizen und schädigen.
Atemkalk
Es handelt sich um eine Mischung aus Calciumoxid und Natriumhydroxid. Es ist ein Pulver oder körniger Feststoff. Es kann eine kleine Menge Wasser enthalten und in blockartiger Form vorliegen.
Wird normalerweise als Gastrocknungsmittel oder zum Absorbieren saurer Gase verwendet. Reines Natriumhydroxid kann Wasserdampf schnell absorbieren. Wasser bleibt jedoch an seiner Oberfläche haften und bildet eine gesättigte Lösung. Dadurch wird verhindert, dass mehr Wasser absorbiert wird. Calciumoxid kann Wassertropfen absorbieren. Dadurch wird seine Gesamtwasserabsorptionskapazität erheblich erhöht. Daher trocknet eine Mischung aus Calciumoxid und Natriumhydroxid besser, als wenn beides allein verwendet wird.